БОРНОНАТРОВАЯ
Борнонатровая Борнонатровая соль или бура, Na2B4O7+10H2O представляет наиболееважное соединение в практическом отношении; в Европу издавна привозитсяпод именем тинкала из Азии, где она встречается в некоторых озерахИндии, Тибета (до 1000 тонн ежегодно); громадный запас этого соединениянаходится в озерах Калифорнии и Невады (добывается до 2000 тоннежегодно). Привозной продукт имеет вид небольших бесцветных илижелтоватых кристаллов, жирных на ощупь, которые подвергают очищению илирафинированию посредством перекристаллизации. С давних пор буру готовятв Европе искусственно, насыщая раствор соды неочищенной тосканскойборной кислотой (до 2000 тонн) или, для той же цели, нагревают с содойминерал боронатрокальцит (Tiza), который в больших количествахпривозится в Европу из южной Америки (около 1000 тонн кислоты ежегодно).бура, по опытам Жернеза, легко дает, в известных условиях, пересыщенныерастворы и кристаллизуется при этом в октаэдрах уд. веса 1,8 с 5частицами воды. При кристаллизации растворов без особенныхпредосторожностей, в обыкновенных условиях, получаются одноклиномерныепризмы, с 10 частицами воды, уд. веса 1,7. 100 частей воды растворяютпри 0° около 3 ч., а при 100° 201 вес. часть призматической(обыкновенной) буры. раствор имеет слабую щелочную реакцию, вследствиеразложения водою, выделяет аммиак из аммиачных солей, поглощает угольнуюкислоту, растворяет йод и вообще действует как щелочь. На воздухекристаллы буры выветриваются, при нагревании сначала плавятся в своейкристаллизационной воде, затем пучатся, сильно увеличиваются в объеме инаконец дают прозрачный бесцветный сплав безводной соли. В расплавленномсостоянии бура растворяет окиси многих металлов, причем получаютсябесцветные или окрашенные стекла; этим свойством буры часто пользуютсяпри качественном химическом анализе, сплавляя испытуемое вещество сбурой в ушке платиновой проволоки; окись кобальта, напр., даеттемно-синее стекло, окись хрома зеленое и т.п. Помимо употребления вмедицине, бура имеет обширное применение в технике: она входит в составэмалей, страз и других легкоплавких стекол; далее, ею пользуются приспаивании металлов, благодаря ее способности растворять окислы; сшеллаком бура дает растворимый в воде лак, а с водой и казеином клейкуюжидкость, заменяющую гуммиарабик и т.п. Водородистый бор. При сплавлении борной кислоты с избыткомпорошкообразного магния или аморфного бора с 3 ч. магния получаетсясоединение, которое при действии соляной кислоты дает бесцветнуюгазообразную смесь водорода с водородистым бором; она обладаетнеприятным запахом, горит ярким зеленым пламенем и дает при этом, какпродукты горения, борную кислоту и воду. Если ввести в пламя холодныйфарфоровый предмет, то на нем осаждается аморфный бор. В чистом видевещество не получено; анализ его дает числа, указывающие на формулу ВН3(Jones и Taylor "Chem. Soc." 1881, 293) Азотистый бор, BN, образуется, как уже указано, прямым соединениемазота с бором при накаливании; получен Бальменом в 1842 г. принагревании борного ангидрида с цианистым калием. По Вёлеру, веществоготовят, накаливая в платиновом тигле тесную смесь 1 ч. сплавленной бурыс 2 ч. нашатыря; образующуюся пористую массу обрабатывают водой исоляной кислотой. Азотистый бор представляет белый аморфный, мягкий наощупь, легкий порошок, не плавящийся в сильном жару, отличающийсязамечательным постоянством по отношению к химическим деятелям; азотная исоляная кислоты, щелочные растворы, водород и хлор при накаливании нанего не действуют; при сплавлении с едким кали и при накаливании спарами воды вещество дает аммиак. Хлористый бор, ВСl3, получен Берцелиусом при накаливании бора в струехлора. По Густавсону, его весьма удобно готовить нагреванием смесихорошо измельченного борного ангидрида (вес. 1 ч.) и пятихлористогофосфора (2 ч.), в запаянных трубках до 150° впродолжение 3 - 4 суток"Журн. Р. Х. О", т. II, стр. 178). Хлористый бор представляетгазообразное вещество, сгущающееся в жидкость, кипящую при + 17°, уд.веса 1,35; натрий при обыкновенной температуре на него не действует;вещество легко реагирует с водой и соединениями, содержащими водный илиаммиачный остатки; на воздухе оно дымит, разлагаясь действием влажностина соляную и борную кислоты. Известен также бромистый, а в самоепоследнее время Муассаном приготовлен йодистый бор ("Comptes rendus", т.СХII, стр. 717). Фтористый бор, BF3, получен Гэй-Люссаком и Тенаром при накаливаниифтористого кальция с борным ангидридом; удобнее готовить его нагреваниемупомянутых веществ с крепкой серной кислотой: 3СаF2 + В2O3 +3H2SO4=3CaSO4+ 2BF3 + 3Н2O. Фтористый Б. представляет бесцветный газ, сгущающийся при - 110° впрозрачную, бесцветную жидкость, дымящий на воздухе, Вследствиесоединения с водой; 1 объем воды растворяет до 1050 объемов газа(Базаров); весьма прочен; обугливает органические вещества, подобносерной кислоте, отнимая от них воду; не разъедает стекла. При избыткефтористого бора образуется водный раствор газа, способный перегоняться,состава BF32Н2О, называемый фтороборной кислотой, которой соответствуютсвои соли. При действии воды, эта система изменяется с выделениемплавиковой кислоты и образованием борофтористоводородной кислоты,раствор которой разлагается при выпаривании; известны ее соли, напр.KBF4. Существуют по-видимому и другие определенные соединения фтористогобора с водой и плавиковой кислотой. Органическия соединения бора. С алкоголями борная кислота дает жидкиесложные эфиры, горящие зеленым пламенем, водою разлагающиеся обратно наборную кислоту и взятый алкоголь. Соединения эти получаются прямонагреванием борного ангидрида с алкоголями в дигесторе. Борнометиловыйэфир, В (ОСН3) 3, кипит при 65°, этиловый, В (ОС2Н5)3 - при 120° Придействии борного ангидрида эфиры переходят в эфирные кислоты, а сцинкоорганическими соединениями образуют соответствующиеметаллоорганические производные бора, представляющие легко летучиежидкости, в воде почти нерастворимые, воспламеняются на воздухе.Бортриметил В(СН3) 3 - легко сжижаемый газ, с невыносимо острым запахом, уд. веса 1,9108; бортриэтил В (C2H5)3 получен при действиицинкэтила на хлористый бор и представляет жидкость с острым запахом,кипящую при 95°, уд. веса 0,6961. М. Л.